Est-ce que CBr4 a des forces intermoléculaires plus faibles que CCl4 ?
Le forces intermoléculaires de CBr4 sont plus grand que CCl4. Par conséquent, CBr4 possède un point d’ébullition plus élevé que CCl4. c. La déclaration donnée CBr4 a un forces intermoléculaires plus faibles que CCl4 est Faux. Le dominant forces intermoléculaires présenter à CBr4 et CCl4 sont la dispersion les forces .
De même, est-ce que CBr4 a une pression de vapeur plus élevée que CCl4 ?
Tous les deux CCl4 et CBr4 sont non polaires et donc avoir le même la pression de vapeur à 25 C. C) CBr4 a une pression de vapeur plus élevée que CCl4 à 25 C. Les deux CCl4 et CBr4 sont non polaires et donc avoir la même volatilité à 25C. C) CBr4 est plus volatil que CCl4 à 25C.
Par la suite, la question est, qui a un point d’ébullition plus élevé CCl4 ou CBr4 ? CBr4 a 146, contre 42 en CF4 et 74 en CCl4 . CBr4 est le point d’ébullition le plus élevé .
A savoir également, le CBr4 est-il plus volatil que le CCl4 ?
V/F : CBr4 est plus volatil que CCl4 . V/F : CBr4 a des forces intermoléculaires plus faibles que CCl4 . V/F : CBr4 a un point d’ébullition plus élevé que CCl4 .
Quel type de force intermoléculaire est CCl4 ?
Forces de dispersion de Londres
Pourquoi CCl4 a-t-il un point d’ébullition inférieur à CBr4 ?
La substance qui possède des forces intermoléculaires plus importantes avoir plus haut point d’ébullition . La déclaration donnée CBr4 a des forces intermoléculaires plus faibles que CCl4 c’est faux. Les forces intermoléculaires dominantes présentes dans CBr4 et CCl4 sont les forces de dispersion.
Quel type de force intermoléculaire est l’acétone ?
dipôle-dipôle
Parmi les atomes suivants, lequel pensez-vous être le plus polarisable ?
Parmi les atomes suivants, lequel pensez-vous être le plus polarisable ? : N, P, As, Sb ? L’antimoine (Sb) est le le plus polarisable parce que ses électrons de valence sont les plus éloignés du noyau et les moins serrés. Lister les Suivant molécules dans l’ordre croissant polarisabilité : GeCl4, CH4, SiCl4, SiH4 et GeBr4.
Qu’est-ce que la chimie cbr4?
Description : Le tétrabromure de carbone se présente sous la forme d’un solide cristallin incolore. Beaucoup plus dense que l’eau et insoluble dans l’eau. Le tétrabromométhane est un composé à un carbone substitué par 4 groupes bromo.
Quelles forces intermoléculaires sont présentes dans chacune des substances c6h14 ?
C6H14 et C4H10 sont des composés organiques non polaires car il existe une chaîne carbonée non polaire. Il y a donc Dispersion les forces ne fait que surgir. C2H5OH contient des liaisons OH et CO polaires et il existe également des carbones non polaires. donc Dispersion les forces dipôle-dipôle les forces et une liaison hydrogène apparaît.
Pourquoi le point d’ébullition de l’alcool propylique est-il plus élevé que celui de l’alcool isopropylique ?
Le alcool propylique la molécule est plus linéaire que l’isopropyle ce qui augmente les forces de dispersion de Londres entre alcool propylique molécules. Les liaisons hydrogène plus fortes et les forces de dispersion entre alcool propylique molécules lui confèrent une plus haut pb.
Quel composé a une pression de vapeur plus élevée ch3ch2oh ou ch3ch2ch3 ?
12.41 (a) CH3CH2OH a un plus haut point d’ébullition parce qu’il possède forces de liaison hydrogène, alors que CH3CH2CH3 a seules forces de dispersion. (b) NON a un plus haut point d’ébullition parce qu’il possède forces dipôle-dipôle, alors que N2 possède seules forces de dispersion.
Lorsque le pop-corn est chauffé au-dessus d’une flamme, le noyau éclate. Pourquoi cela se produit-il ?
Si vous avez fait face à la situation lorsque le pop-corn est chauffé au-dessus d’une flamme et le éclatement du noyau ouvert la chose qui a causé cela est bien : l’air et la vapeur d’eau qui restent dans le noyau se sont dilatés.
Lorsque NaCl se dissout dans l’eau aqueuse, les ions Na+ et Cl résultent de la force d’attraction qui existe entre Na+ et h2o une interaction ?
interaction ion-dipôle
Qu’arrive-t-il à ces propriétés physiques lorsque la force des forces intermoléculaires augmente ?
Réponse et explication : Quand le la force des forces intermoléculaires augmente , la distance entre les molécules se rapproche. Dans un tel cas, l’énergie de liaison serait donc augmenter et le point de fusion et d’ébullition augmente .
Comment la viscosité et la tension superficielle des liquides changent-elles à mesure que les forces intermoléculaires deviennent plus fortes ?
UN. Viscosité augmente à mesure que forces intermoléculaires augmenter tandis que tension superficielle diminue. Tous les deux viscosité et tension superficielle augmenter avec l’augmentation de la température. Tous les deux viscosité et tension superficielle augmenter comme forces intermoléculaires augmente et la température diminue.
La pression de vapeur de l’eau est-elle différente dans les deux récipients ?
Sera le la pression de vapeur être différent dans les deux conteneurs ? La pression de vapeur sera le même parce que la pression de vapeur est le pression du gaz lorsqu’il est en équilibre dynamique avec le liquide (taux d’évaporation = taux de condensation) La pression de vapeur ne dépend que de la substance et de la température.
Quelles forces intermoléculaires se trouvent dans le quizlet CCl4 ?
la faible dispersion les forces dans CCl4 conduire à moins d’attractivité les forces que le dipôle dipôle les forces dans CH2Cl2. Cela se traduit par une pression de vapeur plus élevée pour le CH2Cl2. F2 et I2 sont non polaires, donc le seul intermoléculaire attractif les forces sont la dispersion de Londres.
Quel composé possède les forces intermoléculaires CBr4 les plus fortes ?
Forces intermoléculaires
| Question | Répondre |
|---|---|
| Quels types de forces intermoléculaires existent entre Br2 et CCl4 ? | Dispersion de Londres |
| Quelle est la force intermoléculaire dans CBr4 ? | Dispersion de Londres |
| Parmi les substances suivantes, Kr, CH4, CO2 ou H2O, laquelle a le point d’ébullition le plus élevé ? | H2O |
Quel est le point d’ébullition du CBr4 ?
189,5 °C
Pourquoi CCl4 a-t-il un point d’ébullition plus élevé ?
Pour répondre simplement à cette question, CCl4 a un point d’ébullition plus élevé que CHCl3 parce que les forces de dispersion dans CCl4 est suffisamment étendue pour être plus forte que les interactions pd-pd dans CHCl3. Force de chaque interaction intermoléculaire (c’est-à-dire ce que disent les manuels sur une liaison hydrogène> une interaction pd-pd> une force de dispersion)
Le CBr4 est-il polaire ou non polaire ?
Dans CBr4 toutes les obligations sont polaire et sont identiques (C-Br). Les liaisons sont disposées symétriquement autour de l’atome C central et parce que les dipôles de liaison s’annulent, la molécule est non polaire .
