Pourquoi le phosphore et le soufre ont-ils des octets étendus ?

La règle de l’octet est une règle empirique chimique qui stipule que les atomes des éléments du groupe principal ont tendance à se combiner de telle manière que chaque atome a huit électrons dans sa couche de valence, ce qui lui donne la même configuration électronique qu’un gaz rare. La règle s’applique notamment au carbone, à l’azote, à l’oxygène et aux halogènes, mais s’étend également aux métaux dans certaines circonstances. Le phosphore et le soufre sont deux non-métaux qui violent la règle de l’octet en élargissant leurs octets.

L’une des raisons pour lesquelles les octets expansés au phosphore et au soufre pourraient être dus à leur électronégativité élevée. L’électronégativité est une mesure de la capacité d’un atome à attirer des électrons vers lui-même et est liée à la force du noyau d’un atome. Plus l’électronégativité d’un atome est élevée, plus sa capacité à éloigner les électrons des autres atomes est grande. Le phosphore et le soufre sont tous deux plus électronégatifs que les atomes avec lesquels ils forment généralement des liaisons (carbone, azote, oxygène), ils sont donc capables d’éloigner les électrons de ces atomes et de former des liaisons avec plus de huit électrons autour d’eux.

Une autre raison pour laquelle les octets expansés au phosphore et au soufre pourraient être dus à leur petite taille. Les atomes plus petits ont des énergies d’ionisation plus élevées (la quantité d’énergie nécessaire pour éliminer un électron d’un atome) et des affinités électroniques plus élevées (la quantité d’énergie libérée lorsqu’un électron est ajouté à un atome). Cela signifie que les atomes plus petits sont plus susceptibles de perdre ou de gagner des électrons afin d’obtenir une configuration plus stable. Étant donné que le phosphore et le soufre sont plus petits que les atomes avec lesquels ils forment généralement des liaisons, ils sont plus susceptibles de perdre ou de gagner des électrons afin d’étendre leurs octets.

Une troisième raison pour laquelle les octets élargis de phosphore et de soufre pourraient être dus au fait qu’ils sont situés dans des lignes différentes du tableau périodique. Les éléments de différentes rangées du tableau périodique ont tendance à avoir des propriétés différentes en raison de leurs structures électroniques différentes. Par exemple, les éléments de la rangée 2 (le bloc s) ont tendance à être plus réactifs que ceux de la rangée 3 (le bloc p) car ils ont moins d’options de remplissage orbital ; cela signifie que les éléments du bloc s ont souvent des électrons de valence non appariés, ce qui les rend plus réactifs que les éléments du bloc p.

On dit d’un atome comme le phosphore ou le soufre qui a plus d’un octuor qu’il a élargi sa coquille de valence. Cela ne peut se produire que lorsque la coquille de valence a suffisamment d’orbitales pour accueillir les électrons supplémentaires. Cela permet à la paire d’électrons supplémentaire d’occuper la coquille de valence (n = 3) du phosphore en PF._5.

Pourquoi le soufre et le phosphore peuvent-ils enfreindre la règle de l’octuor ?

Le phosphore, le chlore et le soufre peuvent accueillir plus de huit électrons et donc briser la règle de l’octuor car ils contiennent une orbitale 3d.

Pourquoi le soufre peut-il étendre son octuor ?

Puisque le soufre a maintenant plus de 8 électrons, nous disons qu’il « étend l’octet ». Le soufre a une paire d’électrons de plus dans sa sous-coquille 3s, il peut donc subir une excitation une fois de plus et placer l’électron dans une autre orbitale 3d vide.

Le phosphore peut-il avoir un octuor étendu ?

La règle de l’octuor peut être  » étendue  » par certains éléments en utilisant les orbitales d trouvées dans le troisième niveau d’énergie principal et au-delà. Le soufre, le phosphore, le silicium et le chlore sont des exemples courants d’éléments qui forment un octuor étendu.

En quoi le phosphore est-il une exception à la règle de l’octuor ?

Le pentachlorure de phosphore : Dans le PCl ₅ l’atome central de phosphore est lié à cinq atomes de Cl, ayant ainsi 10 électrons de liaison et violant la règle de l’octuor. Par conséquent, les orbitales d participent à la liaison avec d’autres atomes et un octuor étendu est produit.

Pourquoi le phosphore peut-il avoir un octuor étendu ?

Un atome comme le phosphore ou le soufre qui a plus d’un octuor est dit avoir élargi sa coquille de valence. Cela ne peut se produire que lorsque la coquille de valence a suffisamment d’orbitales pour accueillir les électrons supplémentaires. Cela permet à la paire d’électrons supplémentaire d’occuper la coquille de valence (n = 3) du phosphore en PF._5.

Le soufre suit-il la règle de l’octet ?

Le soufre peut suivre la règle de l’octuor comme dans la molécule SF._2. Chaque atome est entouré de huit électrons. Il est possible d’exciter suffisamment l’atome de soufre pour pousser les atomes de valence dans l’orbitale d afin de permettre aux molécules telles que SF.₄ et SF _6. L’atome de soufre dans SF ₄ a 10 électrons de valence et 12 électrons de valence dans SF _6.

Quels éléments ne doivent jamais avoir d’octets étendus ?

Ces éléments sont l’hydrogène, l’hélium, le lithium, le béryllium, le bore, le carbone, l’azote, l’oxygène, le fluor et le néon. Les éléments qui ne peuvent pas avoir d’octuor étendu sont : l’hydrogène, l’hélium, le lithium, le béryllium, le bore, le carbone, l’azote, l’oxygène, le fluor et le néon.

Le brome peut-il avoir un octuor étendu ?

Dessiner la structure de Lewis pour BrF. ₅

Notez que dans la structure de Lewis pour BrF5, le brome (B) est dans la période quatre du tableau périodique. Cela signifie qu’il peut détenir plus de huit électrons de valence. C’est ce qu’on appelle un octuor élargi.

Lequel des éléments suivants possède un octuor étendu ?

PF5, SF6 et H2SO4 sont les exemples de molécules à octet étendu.

Pourquoi le soufre peut-il utiliser un octuor étendu alors que l’oxygène ne le peut pas ?

Le soufre a des électrons en 3s et 3p, mais il a aussi une sous-coquille 3d supplémentaire, qui est actuellement vide. Il peut exciter certains de ses électrons appariés dans cette orbitale vide, en les étalant, de sorte que chacun peut maintenant former des liaisons et étendre un octuor à 12 électrons.

Pourquoi le bore ne suit-il pas la règle de l’octuor ?

Le problème avec cette structure est que le bore a un octuor incomplet ; il n’a que six électrons autour de lui. Les atomes d’hydrogène ne peuvent naturellement avoir que 2 électrons dans leur coquille la plus externe (leur version d’un octuor), et en tant que tel, il n’y a pas d’électrons de rechange pour former une double liaison avec le bore.

Pourquoi le BCl3 enfreint-il la règle de l’octuor ?

BCl3 n’obéit pas à la règle de l’octet.C’est une molécule déficiente en électrons.Comme il partage seulement trois électrons avec l’atome de chlore . Après avoir formé une molécule le bore a seulement six électrons I.e trois de l’atome de chlore et trois de sa propre. alors que la molécule de fluor sera atteindre octet en partageant un électron.

Pourquoi le xénon peut-il étendre son octuor ?

Pourquoi le xénon peut-il étendre son octuor ? Cela est possible car le xénon est un gros atome dont les électrons de valence sont très éloignés de son noyau (par rapport aux gaz nobles qui le précèdent) et le fluor est suffisamment électronégatif pour arracher les électrons de valence du xénon permettant la formation d’un octuor étendu.

CH4 obéit-il à la règle de l’octuor ?

Ainsi, chaque atome de cette molécule stable répond à la règle de l’octuor. Le carbone, avec 4 électrons dans sa coquille de valence, aura besoin de quatre autres électrons pour remplir la règle de l’octuor. Il doit donc se combiner avec 4 atomes d’hydrogène pour former un composé stable appelé méthane (CH4) comme indiqué ci-dessus.

Quand les atomes peuvent-ils avoir des octets étendus ?

Pour avoir un octuor étendu (plus de 8 électrons), il faut plus de 4 orbitales.

Quels éléments peuvent avoir des octets étendus quizlet ?

Les éléments de la troisième rangée et au-delà dans le tableau périodique présentent souvent des octets étendus. Les éléments de la première et de la deuxième rangée ne devraient jamais avoir d’octets étendus.

Quels éléments ne devraient jamais avoir d’octets étendus chegg ?

Les éléments de la troisième rangée du tableau périodique ne présentent jamais d’octets étendus. Les éléments de la quatrième rangée du tableau périodique n’ont jamais d’octets étendus.

Comment l’atome de soufre atteint-il un octuor ?

Parce que le soufre ne forme pas de doubles liaisons S=S fortes, le soufre élémentaire est généralement constitué de S cycliques.₈ cycliques dans lesquelles chaque atome complète son octuor en formant des liaisons simples avec deux atomes voisins, comme le montre la figure ci-dessous. S ₈ peuvent se tasser pour former plus d’un cristal.

Quelle est la règle de l’octet pour le soufre ?

La règle de l’octuor est la compréhension que la plupart des atomes cherchent à gagner en stabilité dans leur niveau d’énergie le plus externe en remplissant les orbitales s et p du niveau d’énergie le plus élevé avec huit électrons. Le soufre a une configuration électronique de 1s22s22p63s23P4 cela signifie que l’oxygène a six électrons de valence 3s23p4 .

Combien d’électrons le soufre gagne-t-il ou perd-il pour former un octuor complet ?

Nous pouvons également trouver le nombre d’électrons de valence en vérifiant le numéro de groupe du soufre, le groupe 16, qui a un 6 à la place 1s. Cela signifie qu’un atome de soufre neutre devra gagner deux électrons pour atteindre un octuor complet de huit électrons. Par conséquent, nous prédisons que la charge la plus courante sur un ion de soufre sera 2-.

Quelles caractéristiques sont nécessaires pour qu’un atome ait un octuor élargi ?

Certains atomes font exception à la règle de l’octet en ayant un octet étendu. Quelle caractéristique est nécessaire pour qu’un atome ait un octet étendu ? L’atome a des orbites d vides. Combien d’électrons de valence sont disponibles pour la liaison dans le silicium ?

Laquelle des molécules suivantes contient un atome avec un octuor étendu ?

(1 liaison × 2 e ^–) + (3 paires solitaires × 2 e ^–) = 8 électrons. (2 liaisons × 2 e ^–) + (3 paires solitaires × 2 e ^–) = 10 électrons. C’est plus que 8, ce qui signifie que le chlore a un octuor étendu.